Kuis 6

Chapter 13

1. Tulis ekspresi tingkat reaksi untuk reaksi berikut dalam hal hilangnya reaktif dan penampilan produk:

(a) H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

(b) 5Br^-(aq) + BrO3^- (aq) + 6H⁺(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l)

Jawab :

Chapter 15

2.Isi kata asam, dasar, atau netral untuk solusi berikut:

(a) pOH ˃7; solusinya adalah

(b) pOH = 7; solusinya adalah

(c) pOH ˂7; solusinya adalah

Jawab : 

(a) Basa

(b) netral

(c) asam

Chapter 16

3. Dalam percobaan titrasi, 12,5 mL 0,500 M H2SO4 menetralisir 50,0 mL NaOH. Apa konsentrasi solusi NaOH?

Jawab :

$\mathrm{0,500}\frac{mol}{L}{H}_{2}S{O}_{4}x\mathrm{0,0125}L=\mathrm{0,00625}mol{H}_{2}S{O}_4$

Tulis persamaan yang seimbang untuk reaksi:

$H_{2}S{O}_4+2NaOH\to 2H_{2}O+N{a}_{2}S{O}_4$

1 mol $H_{2}SO4$ menetralkan 2 mol $NaOH$, jadi:

$0.00625x2=0.0125molNaOH$

$0.0125molNaO\frac{H}{0.05}L=0.25MNaOH$

Chapter 17

4. Dalam kondisi apa suatu zat memiliki entropi standar nol? Dapatkah suatu zat pernah memiliki entropi standar negatif? 

Jawab : Entropi negatif adalah properti relatif berarti untuk zat tertentu itu tidak bisa nol. Suatu zat dapat memiliki entropi standar nol pada suhu nol absolut untuk zat kristal sempurna.

Chapter 18

5. Spesies mana di setiap pasangan yang merupakan agen pengoksidasi yang lebih baik dalam kondisi standar-negara?

(a) Br2 atau Au³⁺,

(b) H2 atau Ag⁺,

(c) Cd²⁺ atau Cr³⁺,

(d) O2 di media asam atau O2 di media dasar.

Jawab :

Anda telah memiliki Tren dalam Tabel Periodik. Sekarang, berikut adalah Tren Potensi Pengurangan Standar.

Kekuatan agen pengoksidasi meningkat dari bawah ke atas di sisi kiri.

Kekuatan mengurangi agen meningkat dari atas ke bawah di sisi kanan.

Dengan demikian, untuk setiap pasangan setengah reaksi, kita perlu melihat hanya yang mana yang memiliki potensi pengurangan standar yang lebih positif.

(a) Br₂/Au³⁺  

Au³⁺(aq) + 3e⁻ ⟶ Au(s)       1.498 V

Br₂(ℓ) + 2e⁻ ⟶ 2Br⁻(aq)      1.066 V

Au³⁺ adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat.

(b) H₂/Ag⁺  

Ag⁺(aq) + e⁻ ⟶ Au(s)          0.7996 V

H₂(g) + 2e⁻ ⟶ 2H⁻(aq)      -2.33      V

Ag⁺ adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat.

(c) Cd²⁺/Cr³⁺  

Cd²⁺(aq) + e⁻ ⟶ Cd(s)      -0.4030 V

Cr³⁺(aq) + 3e⁻ ⟶ Cr(s)      -0.744   V

Cd²⁺ adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat.

(d) O₂, H⁺/O₂, OH⁻  

O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ ⟶ 2H₂O(ℓ)         1.224 V

O₂(g) + H₂O(ℓ) + 4e⁻ ⟶ 4OH⁻(aq)       0.401  V

O₂ in acid adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat.